+86-757-8128-5193

اخبار

صفحه اصلی > اخبار > محتوای

نیترات نقره خواص فیزیکی و شیمیایی

نیترات نقره یک کریستال بی رنگ است که در آب محلول است. اسید نیتریک خالص در نور پایدار است، اما محلول آبی و جامدات آن به دلیل کمبود خلوص در واکنش های قهوه ای ذخیره می شود. مورد استفاده در امولسیون عکاسی، نقره، آینه، چاپ، دارو، رنگ مو، یون کلر، یون برومید و یدید، و غیره، نیز در صنعت الکترونیک استفاده می شود.

خواص فیزیکی و شیمیایی

مشخصات فیزیکی

کریستال لمینال کریستالی کریستالی بدون رنگ و شفاف، محلول در آب و آمونیاک، محلول در اتر و گلیسیرین است، کمی محلول در اتانول بی آب است که تقریبا در اسید نیتریک متمرکز نیست. محلول آبی آن ضعیف اسیدی است. محلول نیترات نقره بسیار اکسید شده و دارای اثر خوردگی است زیرا حاوی مقدار زیادی یون های نقره ای است. این در درمان پزشکی بافت گرانولازیس هیپرپلازی استفاده می شود و محلول رقیق برای قارچ کش از عفونت چشم استفاده می شود. پس از ذوب شدن، مایع زرد روشن هنوز پس از خشك كردن سفید است.

خواص شیمیایی

نیترات نقره ای با مواد آلی سیاه است و به نقره تجزیه می شود. اسید نیتریک خالص در نور پایدار است، اما محلول آبی و جامدات آن به دلیل کمبود خلوص در واکنش های قهوه ای ذخیره می شود. نیترات نقره در صورت گرم شدن به 440 ℃، نیتروژن، اکسیژن و دی اکسید نیتروژن تجزیه می شود. محلول آبی و محلول اتانول یک واکنش خنثی به لکوموس دارند، pH آن حدود 6. نقطه جوش 444 ℃ (تجزیه). اکسید کننده است در حضور مواد آلی، به رنگ خاکستری یا سیاه رنگ دیده شود. نیترات نقره ای می تواند با یک سری از واکنش دهنده ها در واکنش یا واکنش هماهنگ واکنش نشان دهد (ترکیب هماهنگی را ببینید). به عنوان مثال، با واکنش هیدروژن سولفید، سدیم سیاه Ag2S تشکیل می شود. با کرومات پتاسیم، کرومات خاکستری قرمز و قهوه Ag2CrO4 تشکیل شد. با واکنش هیدروژن فسفات نیتروژن، زرد Ag3PO4 تشکیل شد. هیدروژن نقره AgX با واکنش یون هالوژن تشکیل می شود. همچنین می تواند با قلیایی عمل کند تا رسوب اکسید سیاه آگار 2 را تشکیل دهد. رسوب سفید اگزالات Ag2C2O4 با عمل یون اکسالت تشکیل شده است. نیترات نقره می تواند با NH3، CN و SCN واکنش دهد تا مولکول های هماهنگی مختلف ایجاد کند.

هدف هدف

برای تجزیه یون کلرید از شیمی تجزیه ای استفاده شد و نیترات معیار برای کالیبراسیون محلول سدیم کلرید مورد استفاده قرار گرفت. صنایع غیر معدنی برای ساخت نمک های نقره ای دیگر استفاده می شود. صنایع الکترونیک برای ساخت چسب های رسانا، عامل تخلیص گاز جدید، غربال مولکولی A8x، لباس یکنواخت نقره ای و دستکش کار الکتریکی و غیره استفاده می شود. صنعت حساس به نور، برای ساخت مواد حساس به نور مانند فیلم، اشعه ایکس و فیلم عکاسی استفاده می شود . صنعت پوشش برای نقره سازی قطعات الکترونیکی و دیگر صنایع دستی، و همچنین مقدار زیادی از مواد نقره ای که در آینه ها و بطری های عایق استفاده می شود استفاده می شود. صنعت باتری برای تولید باتری های نقره ای استفاده می شود. پزشکی به عنوان قارچ کش، عامل سوزاندن استفاده می شود. صنایع شیمیایی روزانه برای رنگ مو و غیره استفاده می شود. شیمی تجزیه ای برای تعیین کلر، بروم، سیانید ید و تیسیانات استفاده می شود. [3]

این برای پوشش نقره غیر سیانید استفاده می شود، مانند نقره ای اسید سولفوریک، نقره نقره ای هیدروکلریک، نقره آمینودیسولفونات، نقره نقره ای، اسید سولفونیل سالیسیلیک، و غیره. منبع یون نقره ای است. محتوای نیتروژن نقره برخی از تاثیرات در هدایت، پراکندگی و سرعت بارش مایع نقره ای دارد. دوز معمول 25-50 گرم در لیتر است.

محلول آمونیاک نیترات نقره را می توان با آلدئید آلومینیوم و شکر کاهش داد. بنابراین یک معرف است که برای آلدهید و قند بررسی می کند. همچنین برای تعیین یون کلرید، کاتالیزور برای تعیین منگنز، آبکاری، عکاسی و رنگ آمیزی پرسلن استفاده می شود.

خطر این است

نیترات نقره یک اکسید کننده قوی، آلی و زیست محیطی است. مخلوط کردن با برخی از مواد آلی یا گوگرد و یا فسفر، و اثر می تواند سوخته یا انفجاری باشد؛ نیترات نقره خورنده است. هنگامی که پوست در محلول نیتروژن نقره قرار دارد، به لطف تولید پروتئین نقره ای سیاه رنگ، ظاهر می شود. نیترات نقره سمی است، 50 میلی گرم / کیلوگرم و مقدار مرگ و میر حدود 10 گرم است.